Calculer le pH de la solution: 0,03MNH_(3)H_(2)O Le travail de contrôle La variante No4 XT: Ecrivez les réactions chimiques des cations: Pb^2+,Co^2+,Ag^+ 6 points Ecrivez les réactions d'anions: NO_(2),B_(4)O_(7)^2- 4 points 3. Calculer et interpréter la valeur des K de réactions: SrCrO_(4)+CH_(3)COOHarrow Sr(CH_(3)COO)_(2)+H_(2)CrO_(4) 6 points Précipité peut tomber lorsquil est mélangé 10 ml 0,001M de la solution BaCl_(2) avec 10 ml 0 ,002 M de la solution K_(2)CO_(3) 4 points 5. Calculer le pH de la solution: 0.003 M HCl et 0 ,1 M H_(3)BO_(3)(K_(1)=7,1cdot 10^-10) (à l'exclusion de la force ionique) 4 points 4 points 1. Calculer le pH dans la solution tampon, que s'a formé 25 ml de la solution CH_(2)(OH)COOH avec la concentration 0 .02 M; et 35 ml de la solution CH_(2)(OH)COONa avec la concentration 0,03 m K_(a)=1,5cdot 10^-4) 6 points 8. Calculer le pH de solution aqueuse contenant 0,1mol/1 de sel NaHCO_(3) 6 points

1. Pour calculer le pH de la solution , nous devons d'abord déterminer la concentration en ions hydroxyde ( ) dans la solution. L'ammonium hydrate ( ) est une base faible qui se dissocie partiellement dans l'eau pour former des ions hydroxyde. La réaction de dissociation est la suivante : La constante de dissociation de l'ammonium hydrate ( ) est donnée par : En utilisant la concentration initiale de et la valeur de , nous pouvons résoudre pour la concentration en ions hydroxyde. Une fois que nous avons la concentration en ions hydroxyde, nous pouvons calculer le pH en utilisant la formule : En substituant la valeur de dans la formule, nous obtenons le pH de la solution.2. Les réactions chimiques des cations , et sont les suivantes : 3. Pour calculer et interpréter la valeur de de la réaction : Nous devons utiliser la loi de l'acidité et la loi de la base pour déterminer la constante de dissociation de l'acide ( ) et de la base ( ). Ensuite, nous pouvons utiliser la relation pour calculer la constante de la réaction.4. Lorsque nous mélangeons 10 ml de la solution de concentration avec 10 ml de la solution de concentration , nous devons calculer la concentration en ions et dans la solution. Ensuite, nous pouvons déterminer si un précipité se forme en comparant les produits ioniques aux valeurs de solubilité des sels correspondants.5. Pour calculer le pH de la solution contenant et , nous devons prendre en compte l'acidité de l'acide chlorhydrique ( ) et l'acidité de l'acide borique ( ). En utilisant les constantes d'acidité ( ) des deux acides, nous pouvons calculer les concentrations en ions et dans la solution. Ensuite, nous pouvons utiliser la formule pour déterminer le pH de la solution.6. Pour calculer le pH de la solution tampon formée à partir de et , nous devons utiliser l'équation de Henderson-Hasselbalch. En connaissant les concentrations des acides et des bases conjuguées, nous pouvons calculer le pH de la solution tampon.7. Pour calculer le pH de la solution aqueuse contenant de sel , nous devons prendre en compte l'acidité de l'ion bicarbonate ( ). En utilisant la constante d'acidité ( ) de l'ion bicarbonate, nous pouvons calculer la concentration en ions dans la solution. Ensuite,