Установите направление смещения химического равновесия при : A) уменьшении давления в системе, Б) увеличении температуры В) увеличении концентрации водорода ( {:H_(2)) A) H_(2)(r)+S(TB)⇄H_(2)S(r)+Q

<p> <br />1. Уменьшение давления в системе (A): Согласно принципу Ле-Шателье, система стремится уменьшить внешнее воздействие. В данной реакции H2(r) + S(TB) → H2S(r) + Q, уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону большего количества молекул, то есть вправо.<br /><br />2. Увеличение температуры (Б): Повышение температуры обычно смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае, если Q представляет собой тепло, равновесие сместится влево.<br /><br />3. Увеличение концентрации водорода (H2) (В): Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации одного из реагентов смещает равновесие в сторону продуктов, то есть вправо в данном случае.<br /><br />Таким образом, направление смещения химического равновесия будет следующим: A) вправо, Б) влево, В) вправо.</p>