4) mathrm(Al)_(2)(mathrm(SO)_(4))_(3)+mathrm(NaOH) arrow mathrm(Al)_(2)(mathrm(OH)_(3))_(3)+mathrm(SONa)_(2) mathrm(Al)+mathrm(SO)_(4)+mathrm(NaOH) arrow mathrm(Al)_(2)(mathrm(OK))_(3)+

Правильный ответ: \( \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3}+6\mathrm{NaOH} \rightarrow 2\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}+3\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} \)<br /><br />Объяснение: В данной химической реакции алюминиевый сульфат (\( \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} \)) реагирует с гидроксидом натрия (\( \mathrm{NaOH} \)), образуя гидроксид алюминия (\( \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3} \)) и сульфат натрия (\( \mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4} \)). Для того чтобы сбалансировать уравнение, необходимо умножить количество молей гидроксида натрия на 6, чтобы количество атомов натрия и кислорода было сбалансировано.