KoHTpoJIbHas pa6ora no Teme <<TaJb 3aHHYeCKHe BapuaHT 10 1.CocraBHTb cxemy TambBaHuyeckoro 3JIeMeHTa. B KOTOPOM XPOM . VKa3aTb, Kakue 3.TeKTPOLIHbIC npoueccbi nponcxozant npu pabore zaHHOTO raJIbBaHH4eckoro 3.TeMeHTa (Ha KaTOTIE ,aHoLle, TOP). Paccuurarb CTaHIapTHOe 3HayeHHC 3/IC. 2. B JBa cocyna c pacTBopaMH : cynbqpara JIHTHA N Hurpara 0.10Ba - noMecTHTH KO6a/IbTOBYIO TUIaCTHHKy. B KakoM H3 HHX 6yner riporekari peakung? 3. Ilpu kakon KOHLEHTPaLLIN, HOHOB Ag^+ 3HaMeHne noreHuHana CTaHOBHTCA paBHbIM CTaH/LapTHOMY HOTeHuHany BO,IOpO,IHOTO 3 JIeKTPOLIa?

1. Для решения этой задачи нам нужно определить количество молей раствора. Для этого мы можем использовать формулу:<br /><br />\[ n = \frac{m}{M} \]<br /><br />где \( n \) - количество молей, \( m \) - масса раствора, \( M \) - молярная масса раствора.<br /><br />Молярная масса раствора можно найти, сложив молярные массы всех компонентов раствора. В данном случае, у нас есть раствора \( KCl \) и \( KNO_3 \).<br /><br />Молярная масса \( KCl \) равна сумме молярных масс калия (\( K \)) и хлора (\( Cl \)), то есть \( 39.1 \, g/mol + 35.5 \, g/mol = 74.6 \, g/mol \).<br /><br />Молярная масса \( KNO_3 \) равна сумме молярных масс калия (\( K \)), азота (\( N \)) и кислорода (\( O \)), то есть \( 39.1 \, g/mol + 14.0 \, g/mol + 3 \cdot 16.0 \, g/mol = 101.1 \, g/mol \).<br /><br />Теперь мы можем найти количество молей раствора:<br /><br />\[ n = \frac{m}{M} = \frac{37 \, g}{74.6 \, g/mol + 101.1 \, g/mol} = \frac{37 \, g}{175.7 \, g/mol} \approx 0.21 \, mol \]<br /><br />2. Для решения этой задачи нам нужно найти количество раствора, которое содержит 0.10 г гидроксида кальция (\( Ca(OH)_2 \)). Молярная масса \( Ca(OH)_2 \) равна сумме молярных масс кальция (\( Ca \)), кислорода (\( O \)) и водорода (\( H \)), то есть \( 40.1 \, g/mol + 2 \cdot 16.0 \, g/mol + 2 \cdot 1.0 \, g/mol = 74.1 \, g/mol \).<br /><br />Теперь мы можем найти количество молей гидроксида кальция:<br /><br />\[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.10 \, g}{74.1 \, g/mol} \approx 0.00135 \, mol \]<br /><br />3. Для решения этой задачи нам нужно определить, какое количество раствора содержит 0.10 г раствора, содержащего \( Ag^+ \) (моль/л). Для этого нам нужно знать моляльность раствора.<br /><br />Моляльность раствора определяется как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя. В данном случае, у нас есть 0.10 г раствора, содержащего \( Ag^+ \).<br /><br />Моляльность раствора можно найти, разделив количество молей \( Ag^+ \) на массу растворителя в килограммах:<br /><br />\[ m = \frac{n}{m_{solvent}} \]<br /><br />где \( m \) - моляльность, \( n \) - количество молей, \( m_{solvent} \) - масса растворителя в килограммах.<br /><br />Теперь мы можем найти моляльность раствора:<br /><br />\[ m = \frac{0.00135 \, mol}{0.10 \, g} = 0.0135 \, mol/g \]<br /><br />Таким образом, моляльность раствора равна 0.0135 моль/л.