Pour calculer une réaction chimique donnée: CH_(4(g))+2O_(2(g))=CO_(2(g))+2H_(2)O_((s)) 1)L'effet thermique des chaleurs de formation dans des conditions standard 2) Déterminer le type de réaction chimique: exothermique ou endothermique 3) Pour changer la température de Técoulement de la réaction chimique: augmenter ou diminuer 4) La variation de T'énergie interne en fonction des conditions standard de Tenthalpie (T1) . le changement du nombre de moles de substances gazeuses , et de la température (298K),kJ/mol

Pour répondre à votre question, nous allons analyser la réaction chimique donnée et répondre aux points demandés.<br /><br />1) L'effet thermique des chaleurs de formation dans des conditions standard:<br />La réaction chimique donnée est une combustion de méthane. La chaleur de formation standard du méthane est de -890,3 kJ/mol. Cela signifie que lors de la combustion du méthane, il y a libération de chaleur. Donc, l'effet thermique est exothermique.<br /><br />2) Déterminer le type de réaction chimique: exothermique ou endothermique:<br />Comme mentionné précédemment, la réaction chimique donnée est exothermique, car il y a libération de chaleur lors de la combustion du méthane.<br /><br />3) Pour changer la température de Técoulement de la réaction chimique:<br />Augmenter ou diminuer:<br />Pour augmenter la température de Técoulement de la réaction chimique, il faut ajouter de la chaleur ou augmenter l'énergie thermique. Pour diminuer la température de Técoulement, il faut enlever de la chaleur ou diminuer l'énergie thermique.<br /><br />4) La variation de T'énergie interne en fonction des conditions standard de Tenthalpie $(T1)$. le<br />changement du nombre de moles de substances gazeuses, et de la température $(298K),kJ/mol$:<br />La variation de l'énergie interne en fonction des conditions standard de l'enthalpie $(T1)$, le changement du nombre de moles de substances gazeuses, et de la température $(298K)$ peut être calculée en utilisant la formule suivante:<br />$\Delta H = \sum \Delta H_f^o (produits) - \sum \Delta H_f^o (réactifs)$<br />où $\Delta H_f^o$ représente la chaleur de formation standard.<br /><br />Cependant, sans connaître les valeurs spécifiques des chaleurs de formation standard des produits et des réactifs, il n'est pas possible de calculer la variation de l'énergie interne.