Sujet: "Détermination de la chaleur de dissolution et d'hydratation des sels" (1ère partie) 1. Qu'est ce que l'état standard? Décrivez ce que vous connaissez. l'état standard pour diverses substances. 2. Dans un processus -isochore ou isobare -pas de travail de l'expansion? Réponse motiver. 3. Définir et donner des exemples de l'équilibre et de non-équilibre , homo- et hétérogène, mono et multi-composant systèmes.

1. L'état standard est l'état de référence utilisé pour définir les propriétés thermiques et autres de substances. Il est défini comme étant une température de 25°C (298 K) et une pression de 1 atm (101,325 kPa) pour les réactions chimiques et 1 M pour les solutions. Par exemple, l'état standard pour l'eau est l'eau liquide à 25°C et 1 atm.<br />2. Dans un processus isochore, il n'y a pas de travail de l'expansion car le volume est constant. Dans un processus isobare, il y a du travail de l'expansion car la pression est constante.<br />3. L'équilibre est une situation où les forces agissant sur un système sont égales et opposées, ce qui signifie que le système ne change pas d'état. Par exemple, un solide à température ambiante est en équilibre thermique avec son environnement. Un système non-équilibre est celui où les forces agissant sur le système ne sont pas égales et opposées, ce qui signifie que le système change d'état. Par exemple, un gaz chauffé dans un conteneur est un système non-équilibre. Un système homo-gène est un système dans lequel les propriétés sont les mêmes dans toutes les parties du système. Par exemple, une solution uniforme est un système homo-gène. Un système hétérogène est un système dans lequel les propriétés varient dans différentes parties du système. Par exemple, une suspension de sable est un système hétérogène. Un système mono-composant est un système composé d'une seule substance. Par exemple, l'oxygène pur est un système mono-composant. Un système multi-composant est un système composé de plusieurs substances. Par exemple, de l'eau salée est un système multi-composant.