2.3aKOH4HTe ypaBHeHHS peakunst H paccrabbre a_(3))H_(2)S+H_(2)O_(2)= 3. Kakas Macca IIOHaZIOOHTCA LUIS HPHrOTOBJICHHS 150r 0,5% pactBopa?

2. Рассмотрим уравнение реакции:<br /><br />\[ a_{3}H_{2}S + H_{2}O_{2} = \]<br /><br />Для того чтобы правильно записать уравнение, нам нужно знать, что происходит в реакции. В данном случае, \(H_{2}S\) (сероводород) реагирует с \(H_{2}O_{2}\) (перекись водорода). Обычно, такая реакция приводит к образованию сульфата водорода и воды:<br /><br />\[ H_{2}S + H_{2}O_{2} \rightarrow 2H_{2}O + S \]<br /><br />3. Чтобы определить, сколько граммов \(H_{2}O_{2}\) нужно для реакции с 50 граммами \(H_{2}S\), нам нужно знать моляльную массу каждого вещества и стехиометрическое соотношение между ними.<br /><br />Моляльная масса \(H_{2}S\):<br />\[ H_{2}S = 2 \times 1 + 32 = 34 \text{ г/моль} \]<br /><br />Моляльная масса \(H_{2}O_{2}\):<br />\[ H_{2}O_{2} = 2 \times 1 + 16 \times 2 = 34 \text{ г/моль} \]<br /><br />Теперь найдем количество молей \(H_{2}S\):<br />\[ n(H_{2}S) = \frac{50 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} \approx 1.47 \text{ моль} \]<br /><br />Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение \(H_{2}S\) к \(H_{2}O_{2}\) равно 1:1. Следовательно, количество молей \(H_{2}O_{2}\) будет одинаково:<br />\[ n(H_{2}O_{2}) = 1.47 \text{ моль} \]<br /><br />Теперь найдем массу \(H_{2}O_{2}\):<br />\[ m(H_{2}O_{2}) = n(H_{2}O_{2}) \times M(H_{2}O_{2}) = 1.47 \text{ моль} \times 34 \text{ г/моль} = 49.98 \text{ г} \]<br /><br />Таким образом, для реакции с 50 граммами \(H_{2}S\) потребуется примерно 50 граммов \(H_{2}O_{2}\).