wail indépendant sur le sujet <Calcul de la concentration des substances dans les solutions, compte tenu de la dilution et des relations stoechiométriques>> OPTION No13 1. La concentration de CaCl_(2) dans la solution, obtenue par addition de 40 ml 0,2 M de BaCl_(2) d'eau à 20 ml 0.5 M de solution de CaCl_(2) est la suivante: mol/1.Assurez-vous d'apporter les calculs. 2. La concentration CdCl_(2) réagir avec du KOH est de 0,3mol/1 et la concentration résultante de KCl msimol/1 Assurez-vous d'écrire l'équation de la réaction et de donner le calcul. 3. Calculer la concentration de K_(2)CO_(3) et de HCl avec une dilution et C(KCl) résultant, Si: C_(initial)HCl=0,3M V_(initial)=15MJ; Cinitial K_(2)CO_(3)=0,3M V_(initial)=5MJ K_(2)CO_(3)+2HCl=2KCl+H_(2)CO_(3)

1. Pour calculer la concentration de $CaCl_{2}$ dans la solution obtenue par dilution, nous devons d'abord calculer le nombre de moles de $CaCl_{2}$ et de $BaCl_{2}$ avant la dilution. Ensuite, nous devons calculer le volume total de la solution après la dilution et utiliser cette information pour calculer la concentration finale de $CaCl_{2}$.<br /><br />Nombre de moles de $CaCl_{2}$ avant dilution:<br />$C_{CaCl_{2}} \times V_{CaCl_{2}} = 0.5M \times 0.020L = 0.01mol$<br /><br />Nombre de moles de $BaCl_{2}$ ajouté:<br />$C_{BaCl_{2}} \times V_{BaCl_{2}} = 0.2M \times 0.040L = 0.008mol$<br /><br />Volume total de la solution après dilution:<br />$V_{total} = V_{CaCl_{2}} + V_{BaCl_{2}} = 0.020L + 0.040L = 0.060L$<br /><br />Nombre total de moles de $CaCl_{2}$ dans la solution finale:<br />$0.01mol + 0.008mol = 0.018mol$<br /><br />Concentration finale de $CaCl_{2}$:<br />$C_{CaCl_{2}} = \frac{0.018mol}{0.060L} = 0.3M$<br /><br />2. L'équation de la réaction entre $CdCl_{2}$ et $KOH$ est:<br />$CdCl_{2} + 2KOH \rightarrow Cd(OH)_{2} + 2KCl$<br /><br />Pour calculer la concentration résultante de $KCl$, nous devons d'abord calculer le nombre de moles de $CdCl_{2}$ et de $KOH$ avant la réaction. Ensuite, nous devons calculer le nombre de moles de $KCl$ produit et utiliser cette information pour calculer la concentration finale de $KCl$.<br /><br />Nombre de moles de $CdCl_{2}$ avant la réaction:<br />$C_{CdCl_{2}} \times V_{CdCl_{2}} = 0.3mol/L \times 0.1L = 0.03mol$<br /><br />Nombre de moles de $KOH$ avant la réaction:<br />$C_{KOH} \times V_{KOH} = 0.3mol/L \times 0.1L = 0.03mol$<br /><br />Nombre de moles de $KCl$ produit:<br />$0.03mol \times 2 = 0.06mol$<br /><br />Volume total de la solution après la réaction:<br />$V_{total} = V_{CdCl_{2}} + V_{KOH} = 0.1L + 0.1L = 0.2L$<br /><br />Concentration finale de $KCl$:<br />$C_{KCl} = \frac{0.06mol}{0.2L} = 0.3mol/L$<br /><br />3. Pour calculer la concentration de $K_{2}CO_{3}$ et de $HCl$ après dilution et la concentration résultante de $KCl$, nous devons d'abord calculer le nombre de moles de $K_{2}CO_{3}$ et de $HCl$ avant la réaction. Ensuite, nous devons calculer le nombre de moles de $KCl$ produit et utiliser cette information pour calculer la concentration finale de $KCl$.